مرکز انجمنهای تخصصی

به نام خداوند بخشاینده مهربان


در واکنش ها و استحاله ها:

1-واکنش برگشت پذیر است.

2-واکنش برگشت پذیر نیست.

3-واکنش غیر قابل انجام است.


[HR]
ΔS یا آنتروپی:


معیاری در برگشت پذیری واکنش هاست به این ترتیب که:

اگر ΔS=0 بود , سیستم ما در حال تعادل است

اگر ΔS منفی بود , واکنش در جهت عکس پیشروی میکند

اگر ΔS مثبت بود واکنش به اصطلاح خود به خودی است و به صورت عادی آنجام میشود.


تغییرات آنتروپی ΔS در یک سیستم نمایانگر میزان پیشرفت در یک واکنش شیمیایی میباشد , شکل پایین به روشنی جایی که آنتروپی

بیشترین مقدار را دارد نشان میدهد.

[External Link Removed for Guests]

در طبیعت به دلیل خود به خود بودن تمامی تحولات , با افزایش آنتروپی در کل جهان روبرو هستیم.

فرمول محاسبه آنتروپی:


و


*
(ds=q/T که گرما=q و دما=T)





[HR]
ΔG یا انرژی آزاد:


تحلیلی از ΔG :

اگر ΔG صفر باشد , تحول در حال تعادل است.

اگرΔG منفی باشد , واکنش به صورت خود به خود پیشرفت می کند.

اگر ΔG مثبت باشد , آنگاه تحول غیر ممکن خواهد بود.

فرمول و نحوه محاسبه انرژی آزاد یا ΔG:







ΔG = a +BT (ln)T + CT


[HR]
تصاویر از: whatislife.com و en.wikipedia.org

منبع: centralclubs.com